1、导电性：离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状态下都可以导电；共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状态下不可导电 。
2、分子晶体和原子晶体都属于共价化合物。并且分子晶体彼此间引力较小所以在常温常压下往往易于扩散，形成气体；而离子化合物都是由许多带不同电荷的离子以静电引力彼此吸引着、引力较大，所以在常温常压下往往形成固体，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发。原子晶体通常也为固体。
3、熔化时破坏的作用力：离子化合物一定破坏离子键，可能破坏共价键（如碳酸氢钠），共价化合物一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（SiO2）。
4、熔沸点：离子化合物较高，共价化合物一般较低，少部分很高（如SiO2）。
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